Aujourd'hui, fidèles lecteurs d'Omnilogie, je vais vous révéler les secrets du savon.
Pour ceux qui s'y connaissent un peu en chimie, le savon est composé d'ions carboxylates $R-COO^-$, constitués d'une longue chaîne carbonée et d'un groupe carboxylate -$COO^-$.
Pour ceux qui ne s'y connaissent pas en chimie et qui n'ont rien compris à la phrase ci-dessus, disons simplement que la molécule de savon peut être modélisée de la façon suivante :

Les molécules de savon possèdent donc deux parties : la première (en rouge) que l'on surnomme la tête de la molécule et la seconde (en noir) que l'on surnomme la queue. Ces deux parties possèdent des propriétés très différentes :

• la queue est hydrophobe et lipophile⁽¹⁾ ;
• la tête, quant à elle, est hydrophile et lipophobe⁽²⁾.

De ce fait, la molécule de savon est une molécule dite amphiphile⁽³⁾. Remarquons qu'on pourrait aussi dire qu'elle est amphiphobe⁽⁴⁾.

Mais que se passe-t-il concrètement quand vous utilisez du savon ?
La queue de la molécule — lipophile donc — se précipite sur les taches de graisse et entre à l'intérieur, mais la tête lipophobe reste à l'extérieur. On obtient alors une micelle, modélisable de cette façon :

Un fois que vous avez bien savonné, vous rincez et là, que se passe-t-il ? L'eau réagit avec les têtes hydrophiles et les entraîne avec elle, ainsi que la graisse retenue par les queues. Vos mains sont donc propres.

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1. ⁽¹⁾ ↑ C'est-à-dire littéralement qu'elle déteste l'eau mais aime les graisses.
2. ⁽²⁾ ↑ C'est-à-dire littéralement qu'elle aime l'eau mais déteste les graisses.
3. ⁽³⁾ ↑ C'est-à-dire qu'elle aime deux choses différentes.
4. ⁽⁴⁾ ↑ C'est à dire littéralement qu'elle déteste deux choses différentes.